将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH₄I(s)

NH₃(g)＋HI(g)；
②2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g) 达到平衡时，c(H₂)=0．5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

[ ]

A．9
B．16
C．20
D．25

答案

核心考点

试题【将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体，发生如下反应：A(g)+B(g)

2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是

[ ]
A．0～5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^-1 · min^-1B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率
C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数
D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

题型：专项题难度：| 查看答案

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co²⁺ +4Cl^-

CoCl₄^2- ; △H>0
粉红色蓝色
下列说法正确的是 [ ]
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K=

C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl^-浓度，平衡向正反应方向移动，CO₂、Cl^-浓度都减小

题型：专项题难度：| 查看答案

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

[ ]

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为

的反应，化学方程式为

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

Li₃N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li₃N(s)+H₂ (g)

Li₂NH(s) +LiH(s)①
Li₂NH(s)+H₂(g)

LiNH₂(s)+LiH(s)②
下列有关说法正确的是 [ ]
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B．储氢过程中两反应的平衡常数相同
C．若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2
D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N^3->Li⁺ >H^-

题型：模拟题难度：| 查看答案

以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业(NH₄)₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH₄)₂SO₄溶液中，存在NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH₄Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
(3)固体NH₄Al(SO₄)₂^．12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。

题型：模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点