题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中,存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+,该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)2.12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为___,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是___。
答案
(2)NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4
(3) Al2(SO4)3
(4)NHa、H2O、SO3 ; 浓硫酸或水
核心考点
试题【以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下: 回答下列问题:(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.只与反应的温度有关
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
则反应③H2(g)+ SO2(g)O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是
[ ]
B. K1-K2
C. K1×K2
D.
①NH4I(s)NH3 (g) + HI( g) ; ②2HI(g)H2(g) +I2(g)达到平衡时,c(H2) =0.5mol·L-1, c( HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
[ ]
B.16mol2·L-2
C.20mol2·L-2
D.25mol2·L-2
①N2 ( g) +O2(g)2NO(g) K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K =2×1081(mol . L-1)-1;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92mol.L-1 。
则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是
[ ]
B.②
C.③
D.无法判断
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),其△H>0,K1=1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ,其△H<0,K2=5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g),其△H>0, K3=? ③
(1)根据反应①的平衡常数K的表示式,下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1
C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)
(2)反应②和反应③的平衡常数K表达式_______(填“相同”或“不同”)
(3)降低Cl2浓度,反应③的平衡常数K3值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是_______。
A.反应①和反应②同时升高温度
B.反应①和反应②同时降低温度
C.反应①降低温度,反应②维持210℃
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