题目
题型:期中题难度:来源:
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
答案
(2)?
(3)BC
(4)K3= ; 吸热 ; DF
核心考点
试题【已知化学反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应的平衡常数表达式: K=_____________。
(2)下图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H______0(填>、<、=)。
(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为___________。
(4)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下
(2)压强一定时,C的百分含量与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。
(3)该反应的平衡常数表示式为____;升高温度,K值将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡,在t2时改变某条件发生变化的曲线。
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
B.16
C.20
D.25
现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。
(2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
催化剂 |
①该反应的平衡常数表达式是:______
②CO转化为CO2的转化率为:______.
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