题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
(2)压强一定时,C的百分含量与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。
(3)该反应的平衡常数表示式为____;升高温度,K值将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡,在t2时改变某条件发生变化的曲线。
答案
(2)放热
(3);减小
(4)使用催化剂;降低温度
核心考点
试题【在恒容密闭容器中进行反应:,反应经5分钟达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol/L,而C的浓度增加了2/3 a mol/L,又知平均反应速率:v (C) =】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
B.16
C.20
D.25
现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。
(2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
催化剂 |
①该反应的平衡常数表达式是:______
②CO转化为CO2的转化率为:______.
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅲ:甲醇燃烧2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)
上述反应符合“原子经济”原则的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
(2)依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为______.
②工作一段时间后,测验得溶液的pH减小,该电池总反应的
化学方式式为______.
(3)甲烷也是一种可再生的能源,如果用甲烷来制水煤气,反应方程式为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
△H═+206kJ/mol
在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应,测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示.
①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为______kJ;
②进行到5min时,反应达到平衡,这时平衡常数K的数值为______;
③进行到8min时,只改变了影响平衡的一个条件:水蒸气的浓度.10min达到新的平衡,这时c(H2O)=______mol/L.(小数点后面保留一位数)
A.上述反应正反应为放热反应 |
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI |
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 |
D.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
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