| 500℃、20Mpa时，将3mol H2和1mol N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，此时，增加N2的量，平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”） |
| 因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，而化学平衡常数的大小与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，故答案为：；不变． |
核心考点
试题【500℃、20Mpa时，将3mol H2和1mol N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，此时，增加N2的】；主要考察你对
化学平衡常数等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定温度下将1mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ） |
下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）| A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 | | B．催化剂不能改变平衡常数的大小 | | C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 | | D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 |
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 | | K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 | 已知反应N2O4（g）
2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（ ）| A．由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应 | | B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0 | | C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0 | | D．由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同 |
| 关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）| A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 | | B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | | C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数 | | D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆） |
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