题目
题型：不详难度：来源：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | ν正、ν逆比较 | ||||
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 | ||||
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ______ | ν正=ν逆 | ||||
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正______ν逆 | ||||
| （1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大； 故答案为：增大； （2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应，故平衡向左移动， 故答案为：向左移； （3）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，故图象为：  故答案为： ； （4）由Ⅰ可知，平衡常数k=
Ⅲ中此时的浓度商Qc=
故答案为：0.06；＞； （5）原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，采用质子交换膜，故负极产生的氢离子移向正极，故氧气在正极放电生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，该原电池的实质是甲醇燃烧产生二氧化碳与水，故总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O， 故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O． | ||||||||
| 放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( ) |