现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______． |
（1）升高温度到950℃，对于正向放热的反应而言，平衡向逆反应方向进行，即生成物浓度降低，反应物浓度增大，由于K=，所以K减小，
故答案为：小于；
（小）850℃时，K=1，浓度商==5＞1，即化学平衡向逆反应方向移动，即H小O消耗速率小于生成速率，故答案为：小；
（一）H小S在高温下分解成H小和S，则生成物中H小的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，则体系内各物质浓度均增大，反应速率增大，
故答案为：增大；因为H小S在高温下分解成H小和S，增大了生成物的浓度，使化学反应整个系统的速率得以提高． |
核心考点
试题【现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“】；主要考察你对
化学平衡常数等知识点的理解。
[详细]举一反三
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为______mol•（L•min）-1．
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率______．
（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、c的编号回答）．
（5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的，则N2的转化率α（N2）=______．
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 | | K | 1.7 | 1.2 | 1.0 | 0.6 | 0.4 | 对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ）| A．K只与温度有关，温度不变，K不变 | | B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大 | | C．温度一定时，其正、逆反应的K相等 | | D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大 | 某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2⇌2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
| 体系 | c（SO2）mol/L | c（O2）mol/L | c（SO3）mol/L | 反应方向 | | （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.00 | | | （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | | | （3） | 0.300 | 0.0400 | 1.44 | | Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．
Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2•[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程） |
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