题目
题型：不详难度：来源：
| 体系 | c（SO2）mol/L | c（O2）mol/L | c（SO3）mol/L | 反应方向 | ||
| （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.00 | |||
| （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | |||
| （3） | 0.300 | 0.0400 | 1.44 | |||
| 2SO2+O2⇌2SO3 ，平衡常数K=576 （1）Qc=
故答案为：逆反应方向进行； （2）Qc=
故答案为：正反应方向进行； （3）Qc=
故答案为：反应已达平衡状态； | ||||||
| Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0 （1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）． （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______． （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______． A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2； E．充入He（g），使体系总压强增大． （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．  Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2•[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程） | ||||||
TDI、MDI等精细化工使用的H2可以通过天然气来制取，其生产流程如图1： （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），100℃时，将1molCH4和2molH2O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=______． （2）此流程的第II步反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表： |
