在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广州一模难度：来源：

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．该反应的△H＜O

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，O-t₁min内CH₃OH的平均生成速率为

mol•L^-1•min ^-1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

减小

T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）
魔方格

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A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T₁和T₂时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（　　）
魔方格

A．容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．图1中，前3 min内X的反应速率为 v（X）=0.3mol/（L•min）

C．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大

D．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：______

（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：______mol•L^-1•s^-1
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：______
（4）t₁时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______ 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）魔方格

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．
相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时
间t的变化如图所示。下列说法错误的是（）

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A．x可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数增大

C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol•L^-1＜c（A）＜0.5mol•L^-1

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（）

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热门考点

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N₂O₄表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L^-1•min^-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N₂O₄浓度