题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为______,反应达平衡时,c(H2)=______.
(2)判断该反应达平衡的依据是______(填序号).
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同条件下,反应达平衡时,c(H2O)=______.
答案
△C |
△t |
0.03mol/L |
10min |
故答案为:0.003mol/(L.min);0.03mol/L;
(2)化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等,该反应的正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故正确;
②根据图象知,该反应达到平衡状态时,c(CO2)=c(H2)=0.03mol/L,则c(CO)=c(H2O)=
0.2mol |
5L |
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时,该反应达到平衡状态,故正确;
④该条件下,可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于0,故错误;
故选①③;
(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,与开始时加入0.2molCO和0.2molH2O为等效平衡,则两种条件下,达到平衡状态时其水的物质的量浓度相等,所以达到平衡状态时,c(H2O)=
0.2mol-0.03mol/(L.min)×10min×5L |
5L |
0.2mol |
5L |
故答案为:0.01mol/L.
核心考点
试题【在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2molCO和0.2molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H(】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中
a |
b |
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______.
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号)______
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______;
(2)反应从开始至2min末,用Z的浓度变化表示的反应速率为v(Z)=______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,平衡时体系的压强是开始时的______倍.
如图是温度和压强对3X(?)+Y(g)⇌2Z(g)反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数.下列叙述正确的是( )