题目
题型:不详难度:来源:
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______;
(2)反应从开始至2min末,用Z的浓度变化表示的反应速率为v(Z)=______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,平衡时体系的压强是开始时的______倍.
答案
故答案为:3X+Y2Z;
(2)、反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为v=
| ||
2min |
故答案为:0.05mol/(L.min);
(3)、反应达平衡时,气体的总物质的量为:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,
起始时气体的总物质的量为:1.0mol+1.0mol=2.0mol,
反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol:2.0mol=9:10,此时体系的压强是开始时的 0.9倍
故答案为:0.9.
核心考点
试题【某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示.(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______;(2)反应从开始至2】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是温度和压强对3X(?)+Y(g)⇌2Z(g)反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数.下列叙述正确的是( )