题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为______.
(2)解释化学反应速率的大小变化原因______.
(3)在5min后,收集到的氢气体积不再增加,原因是______.
(4)下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是______(填序号)
A.HI、H2、I2的物质的量之比为2:1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗2molHI,同时生成1molH2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E.HI、H2、I2的生成速率之比为2:1:1.
答案
△V |
△t |
故答案为:A>B>C>D;
(2)反应速率与反应物浓度成正比,随着反应的减小,HI的浓度逐渐减小,所以其反应速率逐渐减小,
故答案为:随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小;
(3)当反应达到平衡状态时,氢气的正逆反应速率相等,所以氢气体积不再增加,
故答案为:该可逆反应达到平衡状态;
(4)A.HI、H2、I2的物质的量之比为2:1:1时,该反应可能达到平衡状态,也可能未达到平衡状态,与反应物浓度和转化率有关,故错误;
B.无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的压强始终不变,故错误;
C.无论该反应是否达到平衡状态,只要单位时间内每消耗2molHI,就同时生成1molH2,故错误;
D.当该反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不变,所以混合气体的颜色不变,当混合气体的颜色不随时间的变化而变化时,该反应达到平衡状态,故正确;
E.当HI、H2、I2的生成速率之比为2:1:1,该反应达到平衡状态,故正确;
故选DE.
核心考点
试题【在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),实验测定,在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示.回答下列问题:(1)A、B】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______.
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______.
第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min时,v(正)______v(逆).
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______g.