题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据“图2”判断,下列说法正确的是______
a.起始充入的CO为1mol
b.增加CO浓度,可使H2的转化率增大
c.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
d.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=______;该温度下CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为______.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1>P2).
答案
故答案为:b;放热;
(2)A.CO的起始浓度为1moL/L,体积为2L,则起始充入的CO为2mol,故a错误;
B.增加CO浓度,平衡向正方向移动,H2的转化率增大,故b正确;
C.由于反应前后气体的体积不等,则容器中压强恒定时,反应已达到平衡状态,故c正确;
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1mol CO和2mol H2,相当于在原来的基础上缩小体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,则平衡时
n(CH3OH) |
n(CO) |
故答案为:bcd;
(3)从反应开始到建立平衡,v(CO)=
1mol/L-0.25mol/L |
10min |
则v(H2)=2v(CO)=0.15moL/(L•min),
平衡时:c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,
则消耗n(CO)=0.75mol/L×2L=1.5mol,消耗的n(H2)=3mol,
平衡时c(H2)=
4mol-3mol |
2L |
k=
0.75 |
0.25×0.52 |
故答案为:0.15moL/(L•min);12;
(4)增大压强,平衡向正反应方向移动,则甲醇的百分含量增大,温度升高,平衡向逆反应方向移动,甲醇的百分含量降低,则图象可为,
故答案为:.
核心考点
试题【甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在800℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入密闭的反应容器,4min后达到平衡,平衡时c(CO)=0.05mol•L-1,且CO的平衡转化率为50%.请求出该温度下的平衡常数______,并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2.
在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)800℃时,0-5min内,以B的浓度变化表示的平均反应速率为______.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______.
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(A)不变
c.2v正(B)=v逆(D)
d.A、B、C、D四者共存
(3)该反应的正反应为______反应(填吸热或放热);判断的理由是______.
(4)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K(要求有计算过程).