题目
题型:0115 月考题难度:来源:
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1。
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
A.反应温度 B.NaCl的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是____________。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060molNaCl,则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。
答案
(2)C
(3)B
(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
核心考点
试题【士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.实验②和③的相等
C.增大增大
D.增大,增大
[ ]
B.水
C.硫酸钾固体
D.醋酸钠固体
B.加少量CuSO4晶体
C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
D.不用铁片,改用铁粉
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