题目

题型：0114 期中题难度：来源：

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：____KMnO₄+____H₂C₂O₄+_____H₂SO₄→____K₂SO₄+
____MnSO₄+_____CO₂↑+_____H₂O。
（1）配平上述方程式。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表
该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入
 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。

答案

（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）浓度和催化剂；③②①
（3）温度；KMnO₄溶液过量