题目
题型:天津期末题难度:来源:
B.Vl<V2<V3<20
C.V4=V5=10
D.V6=7.5
答案
核心考点
试题【为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍,生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应,破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系:
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
A. 20 4 0.1 2 0.1 0
B. 20 4 0.1 2 0.1 0.1
C. 40 4 0.1 2 0.1 0
D. 40 4 0.1 2 0.1 0.1
反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H<0
B. 反应②快
C. 一样快
D. 无法判断
[ ]
B.
C.
D.
[ ]
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变
D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂
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