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题目
题型:0115 月考题难度:来源:
关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是

[     ]

A.改变压强,若不能引起浓度的变化,反应速率就不会受影响
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多
答案
C
核心考点
试题【关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是[     ]A.改变压强,若不能引起浓度的变化,反应速率就不会受影响 B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________
①H+的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度

 (2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于_________的影响;
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于_________的影响;
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下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是[     ]
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金属(粉末状)(mol)
酸的浓度及体积
反应温度(℃)

Mg   0.1
 0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 
80
B.
Mg   0.1
0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL
60
C.
 Fe   0.1
0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL
60
D.
Mg   0.1
0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL
60
图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线,可采用的措施是 

[     ]

A.增大体积
B.增大Y的浓度
C.降低温度
D.缩小体积
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。


取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式____________________,在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,原因是_____________________ ,在4min之后,反应速率逐渐减慢,原因是_______________________ 。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)__________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应的活化能降低,加快反应速率
d.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e.降低温度,V正.V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
②据温度对平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越 ______________ 。
(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是
a.容器内的密度保持不变
b.容器内压强保持不变
c.υ正(N2)=2υ逆(NH3
d.混合气体中 c(NH3)不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和 3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。