题目
题型：0115 月考题难度：来源：
①H+的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于_________的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于_________的影响；
答案
（2）物质本身的性质；氧气浓度
核心考点
试题【（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④C】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 金属（粉末状）（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） | |
| A | Mg 0.1 | 0．1 6 mol·L-1硝酸10mL | 80 |
| B. | Mg 0.1 | 0．1 3 mol·L-1 盐酸10mL | 60 |
| C. | Fe 0.1 | 0．1 3 mol·L-1 盐酸10mL | 60 |
| D. | Mg 0.1 | 0．1 3 mol·L-1 硫酸10mL | 60 |
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s），△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是 | |||
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| A．增大体积 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．缩小体积 | |||
| 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 | |||
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| 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式____________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是_______________________ 。 | |||
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。 a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。 f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。 ②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。 （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变 e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。 | |||
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| （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和 3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。 | |||
有反应2A(g)+B(g)  2C(g) △H =Q，下列叙述正确的是 | |||
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| A．增大压强，v正增大，v逆减小 B．升高温度，v正减小，v逆增大 C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小 |
