在恒定温度下反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。 A．2v(N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

在恒定温度下反应NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)达到分解平衡：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)已知:NH₂COONH₄+2H₂O

NH₄HCO₃+NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间变化趋势如图所示。

①计算25℃时，0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________。
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______________。

答案

(1)BC
(2)①0.05 mol·L^-1·min^-1②25℃反应物的起始浓度较小，但0~6 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大

核心考点

试题【在恒定温度下反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。 A．2v(N】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

已知：O₃的起始浓度为0.021 6 mol/L。
(1)pH增大能加速O₃分解，表明对O₃ 分解起催化作用的是____。
(2)在30℃、pH=4.0条件下,O₃的分解速率为____ mol/(L·min)。
(3)据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ____。（填字母代号）
a. 40℃、pH=3.0
b.10℃、pH=4.0
c.30℃、pH=7.0

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(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的(即0 min~1 min、1 min~2min、2 min~3min、 3 min~4 min、4 min~5 min)时间段为_____________，原因是______________。
②反应速率最小的时间段为______________，原因是_________________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列哪些溶液以减慢反应速率。
A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是____________（填相应编号）；做法不可行的理由是__________________。

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一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是

[ ]

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥

题型：四川省月考题难度：| 查看答案

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂

NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

[ ]

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

题型：浙江省月考题难度：| 查看答案

一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入

[ ]

A．KNO₃溶液
B．NaCl溶液
C．铜粉
D．硫酸铜晶体

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