下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0 | | B．图2可以判断出反应的△H＞0 | | C．图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | | D．图4可以判断出反应的△H＜0，T2＞T1 |
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A、由图1可知，P1＞P2，T1＞T2，压强越高，Z的质量分数越高，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故Y为气体．温度越高，Z的质量分数越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、由图2可知平衡后，升高温度，正反应速率高于逆反应速率，平衡向正反应影响，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0，故B正确；
C、由图3可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故C错误；
D、由图4可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故D错误．
故选CD． |
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0B．图2可以判断出反应的△H＞0C．图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）| A．pH越小氧化率越大 | | B．温度越高氧化率越大 | | C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 | | D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率 |
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某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是（ ）
| 第一份 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 | | 第二份 | 加入1胆矾 加入1g胆矾 | 约需30s产生火花 | | 第三份 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min时仍没有明显反应现象 | 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强． | 下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）| A．增加某一组分的浓度 | B．增体系的大压强 | | C．升高体系的温度 | D．使用合适的催化剂 |
| 根据以下叙述，回答1～2小题．
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为：O3
O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（ ） |
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