为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）| A．pH越小氧化率越大 | | B．温度越高氧化率越大 | | C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 | | D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率 |
 |
A．根据图象知，只有当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故A错误；
B．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故B错误；
C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；
D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．F】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是（ ）
| 第一份 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 | | 第二份 | 加入1胆矾 加入1g胆矾 | 约需30s产生火花 | | 第三份 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min时仍没有明显反应现象 | 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强． | 下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）| A．增加某一组分的浓度 | B．增体系的大压强 | | C．升高体系的温度 | D．使用合适的催化剂 |
| 根据以下叙述，回答1～2小题．
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为：O3
O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（ ） | 以下反应均在密闭容器中进行，根据相应的图象，下列相关说法正确的是（ ）
| A．图1所示为t0时改变某一条件时速率变化，则改变的条件一定是加入催化剂 | | B．图2所示为反应达到平衡时温度对化学平衡的影响，则正反应为放热反应 | | C．图3所示为反应达到平衡时压强对化学平衡的影响，则反应方程式中a＜b | | D．图4所示为平衡后加压时反应速率的变化，则A、B是气体、D为固体或液体 |
|
|
