题目
题型：不详难度：来源：
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| A．适当降低反应温度 | B．用铜粉代替铜片 |
| C．加入MnO2作催化剂 | D．将浓硫酸改为稀硫酸 |
答案
B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
C、加入MnO2对该反应没有影响，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）A．适当降低反应温度B．】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉．
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．全部 |
A． | B． | C． | D． |
| A．20mL3mol/L的X溶液 | B．20mL2mol/L的X溶液 |
| C．10mL4mol/L的X溶液 | D．10mL2mol/L的X溶液 |
| A．参加反应物本身的性质 |
| B．加入催化剂 |
| C．温度和压强 |
| D．各反应物和生成物的浓度 |
| A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 |
| B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
| C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 |
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