题目
题型：不详难度：来源：
2NH3，下列有关推断正确的是（ ）
| A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3 |
| B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态 |
| C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 |
| D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态 |
答案
B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确；
C．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，故C错误；
D．无论反应是否达到平衡状态，都存在反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化学平衡的判断依据，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（ ）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．其他条件不变升高温度 |
| B．其他条件不变增大压强 |
| C．其他条件不变使用催化剂 |
| D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度 |
| A．为了消除腆缺乏症，可以采用在食盐中加人少量碘酸钾的方法 |
| B．闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定 |
| C．干冰可用于人工降雨 |
| D．在二氧化硫转化成三氧化硫的反应中，使用催化剂可提高S02的转化率 |
| A．加入少量的CuSO4溶液 |
| B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸 |
| C．将镁粉改为镁条 |
| D．加热 |
| A．用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 |
| B．非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2 |
| C．纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢 |
| D．Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀 |