实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气．为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用下列哪种方法（ ）| A．加入NaOH固体 | B．加入KNO3固体 | | C．加入CH3COONa固体 | D．加入几滴硫酸铜溶液 |
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A．加入NaOH固体，发生酸碱中和反应，氢离子的物质的量减小，则生成氢气量减少，故A错误；
B．加入KNO3固体，Zn与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气．为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用下列哪种方法（ ）A．加入NaOH固体B．加入KNO3固体C．加入CH3C】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）| A．加入少量NaOH固体 | B．加入少量CH3COONa固体 | | C．加入少量NH4Cl固体 | D．加入少量Na2CO3固体 |
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已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| 组号 | 参加反应的物质 | 反应温度
（℃） | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | | V（mL） | c（mol/L） | V（mL） | c（mol/L） | V（mL） | | A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | | B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | | C | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 | | D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | 下列关于催化剂说法不正确的是（ ）| A．加入催化剂可以加快化学反应速率，原因是降低了反应的活化能 | | B．催化剂不影响平衡移动，但可以缩短建立平衡的时间 | | C．催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变 | | D．催化剂在反应历程中不参与反应 |
| 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）| A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 | | B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | | C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | | D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
| 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
（ ）
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸． |
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