题目
题型：不详难度：来源：
2HI（g） 反应，如图所示若a表示υ（H2）消耗，则b可表示（ ）
| A．υ（I2）消耗 | B．υ（HI）生成 | C．υ（HI）消耗 | D．υ（H2）生成 |
答案
2HI（g） 反应，a表示υ（H2）消耗，开始时υ（H2）的速率逐渐减小，
则b不可能是υ（I2）消耗，二者都为反应物，反应速率变化一致；
反应向正反应方向进行，b的速率逐渐增大，最后反应速率相等，应达到平衡状态，根据反应的化学计量数关系可知，平衡时b不可能为HI的反应速率，二者平衡时不相等，
则b应为υ（H2）生成或υ（I2）生成，
故选D．
核心考点
试题【对H2（g）+I2（g） 2HI（g） 反应，如图所示若a表示υ（H2）消耗，则b可表示（ ）A．υ（I2）消耗B．υ（HI）生成C．υ（HI）消耗D．υ（H】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 |
| B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体 |
| C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 |
| D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快 |
| A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 |
| C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
| A．升高温度 | B．加入少量CuSO4溶液 |
| C．加入适量的水 | D．加入浓盐酸 |
A． | B． | C． | D． |
| A．正反应是吸热反应 | B．逆反应是放热反应 |
| C．m+n＜p+q | D．m+n＞p+q |
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