题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度 | B.加入少量CuSO4溶液 |
C.加入适量的水 | D.加入浓盐酸 |
答案
B、加入少量CuSO4溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,因为是过量的锌粉,所以不影响生成的氢气总量,故B错误;
C、加水,加水,氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故C正确;
D、加浓盐酸,氢离子的浓度增大,加快反应速率,但氢离子的物质的量增多,会影响生成氢气的总量,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )A.升高温度B.加入少量CuSO4溶液C.加入适量的水D.】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.正反应是吸热反应 | B.逆反应是放热反应 |
C.m+n<p+q | D.m+n>p+q |
(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入______晶体,理由是______;要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入______晶体,理由是______.
可供选择的晶体有:
A.纯碱 B.烧碱 C.胆矾 D.醋酸钠 E.KHSO4.
4Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,V正>V逆 |
C.t2-t3,反应不再发生 |
D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化 |
(1)实验中生成X的化学方程式是______;
(2)现有10%和30%的HClO4,李明最好选用______,理由是______;
(3)B中冷却剂选用液氧的理由是______;
(4)A中填充环状物的作用是______.
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