对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2
2NH3，下列有关推断正确的是（ ）| A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3 | | B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态 | | C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 | | D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态 |
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A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3molH2与足量的N2在该容器内充分反应生成NH3小于2mol，故A错误；
B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确；
C．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，故C错误；
D．无论反应是否达到平衡状态，都存在反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化学平衡的判断依据，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（ ）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
| A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | | B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 | | C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 | | D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 |
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下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 | | A | 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 | | B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | | C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | | D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 | 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）| A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI | | B．上述两个反应中，反应速率较快的是② | | C．时钟反应的快慢由反应②决定 | | D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 |
| 100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．加入适量的6mol•L-1的盐酸 | | B．加入数滴氯化铜溶液 | | C．加入适量蒸馏水 | | D．加入适量的氯化钠溶液 |
| | 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） |
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