硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______对化学反应速率的影响．
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验 组号	温度	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O的体积	出现沉淀所需时间
		体积	浓度	体积	浓度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol•L-1	10mL	0.1mol•L-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol•L-1	5mL	0.1mol•L-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol•L-1	5mL	0.1mol•L-1	10mL	4s
（1）乙中有温度计，温度计的作用是测量溶液的温度，故答案为：温度． （2）结论1：Ⅰ和Ⅱ两组数据的不同点是稀硫酸的体积、水的体积、出现沉淀的时间，Ⅰ中稀硫酸的浓度比Ⅱ中大，Ⅰ中出现沉淀比Ⅱ中早，所以Ⅰ反应速率比Ⅱ中大，所以其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快； Ⅱ和Ⅲ两组数据的不同点是：Ⅲ的温度比Ⅱ高，Ⅲ出现的沉淀比Ⅱ早，所以，Ⅲ的反应速率比Ⅱ大，所以其它条件一定时，温度越高，速率越快． 故答案为：其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快；其它条件一定时，温度越高，速率越快．
下列图象表达正确的是（　　） A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液 B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　） A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
对于可逆反应m A（g）+n B（g）⇌pC（g）+g D（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v～t图象如图： 如下关系正确的为（　　） ①a1=a2  ②a1＜a2  ③b1=b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等   ⑧右图阴影部分面积更大． A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　） A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（　　） A．H+的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl-的浓度