题目
题型:不详难度:来源:
A.用等量锌粒代替锌粉 |
B.改用100mL3mol•L-1盐酸 |
C.多用300mL1mol•L-1盐酸 |
D.升高温度 |
答案
B.改用100mL3mol•L-1盐酸,反应物的浓度增大,反应速率增大,故B正确;
C.多用300mL1mol•L-1盐酸,反应物的量增多,但浓度不变,反应速率不变,故C错误;
D.温度升高,反映速率增大,故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【对于100mL 1mol•L-1盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( )A.用等量锌粒代替锌粉B.改用100mL3mol•L-1盐酸C.多用3】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率υ正(X)=
| ||
B.反应达到最大限度时,加入X,反应的△H增大 | ||
C.在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反应吸收Q kJ的能量 | ||
D.降低温度,反应的速率值变大,平衡向逆反应方向移动 |
A.升高温度 | B.增大压强 | C.减小压强 | D.增大O2浓度 |
(1)升温______; (2)增大压强______; (3)增大容器容积______;
(4)加入A______; (5)加入B______; (6)加正催化剂______.
A.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 |
C.R的起始浓度越小,降解速率越大 |
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1 |
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
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