题目
题型：不详难度：来源：
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN |
| C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
| D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
答案
A、a、b、c、d四个点中只有b、d所在曲线浓度保持不变，处于平衡状态，故A错误；
B、由图象可知，25min时，瞬间M的浓度由0.6mol/L增大为1mol/L，N的浓度不变，所以加入M的物质的量为（1mol/L-
0.4mol/L）×1L=0.4mol，故B错误；
C、40 min后，M、N的浓度均发生变化增大，不可能是加入催化剂，平衡不移动，不可能是增大压强，应为同时加入M、N，改变M、N的浓度，故C错误；
D、
| 0.5 |
| 0.5+0.7 |
| 0.4 |
| 0.4+0.6 |
故选：D．
核心考点
试题【已知：2M（g）⇌N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A．】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |||
| A | 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3⇌N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ | ||
| B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 | ||
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2， N2+3H2⇌2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的 催化剂 | 活性一般的 催化剂 | ||
| D | 2molSO2和1molO2，在相同温度下 2SO2+O2⇌2SO3 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 | ||
下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
| ||||||
某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L-1；若E的起始浓度改为 2a mol•L-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
| ||||||
无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2． 下列有关说法正确的是（ ）
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