题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.1 |
| ③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
| （1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，①⑤和②④这两组浓度一致，因此可选①⑤或②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响， 故答案为：①⑤或②④；比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响； （2）Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以发生水解，水解的离子方程式为：S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-；PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S2O32-氧化为硫酸根离子，表现了Na2S2O3的还原性， 故答案为：S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-；D；还原． | |||
| 煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由______． | |||
| （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少． 实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快． 实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快． 问题： （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______． （2）实验二放出氢气量减少的原因是______． （3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应． |
