题目
题型：不详难度：来源：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
| 负极材料 | 正极材料 | 负极反应式 | 正极反应式 | 电解质溶液 | |
| 实验三 | Zn | 杂质 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
| 实验四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
| 负极材料 | 正极材料 | 负极反应式 | 正极反应式 | 电解质溶液 | |
| 实验三 | Zn | 杂质 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
| 实验四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 盐酸 |
| （1）开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c（H+）起主导作用，随着反应进行c（H+）降低，t2～t3反应速率减慢； 故答案为：纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高；随着反应进行c（H+）降低 （2）锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气量减少； 故答案为：锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少 （3）实验三、实验四构成原电池的本质都是发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑， 实验三、Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极是比锌不活泼的杂质，H+在正极发生还原反应，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解质溶液是盐酸； 实验四、Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极材料，H+在正极发生还原反应，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解质溶液是盐酸． 故答案为： |
