题目
题型：不详难度：来源：
| A．水 | B．铜粉 | C．CH3COONa | D．NaOH |
答案
B．加入铜粉，形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；
C．CH3COONa，生成弱电解质，氢离子浓度降低，反应速率减小，醋酸进一步电离，可完全反应，生成氢气的总量不变，故C正确；
D．加入氢氧化钠，氢离子浓度减小，且总量减小，生成氢气的总量减小，故D错误．
故选：AC．
核心考点
试题【足量的锌粉和一定体积6mol•L-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）A．水B．铜粉C．CH3COON】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．2HI
| ||||||||
| B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率 | ||||||||
| C．任何可逆反应的反应限度都相同 | ||||||||
| D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率 |
| A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
| B．把石灰石固体研细后与盐酸反应 |
| C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 |
| D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应 |
| A．20mL3mol•L-1的X溶液 |
| B．20mL2mol•L-1的X溶液 |
| C．10mL4mol•L-1的X溶液 |
| D．10mL2mol•L-1的X溶液 |
A． | B． | C． | D． |
（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1______t3______t4______．
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．
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