题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述实验中,发生的化学反应方程式有______
(2)硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
(3)实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______
(4)要加快上述实验中气体生成的速率,还可以采取的措施有______
(5)为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响,该同学设计如下一系列实验.将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | 30 | 30 | 30 | 30 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V2 | 20 |
H2O/mL | 20 | 19.5 | V3 | 15 | 10 | 0 |
(1)因为Cu2+的氧化性比H+的强,所以加入硫酸铜,Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑, 故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (2)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜,与锌形成原电池反应,化学反应速率加快, 故答案为:置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池,加快反应速率; (3)Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液中,能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有HgSO4, 故答案为:HgSO4; (4)对于溶液中的化学反应,影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等,要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等, 故答案为:升温,增加H2SO4浓度; (5)要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜20ml,水为0,那么总量为20ml,所以V2=10ml,V3=17.5ml,V1=30ml. 故答案为:30;10;17.5. | ||||||
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )
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盐酸与锌反应时,若加入少量可溶性的盐(CH3COO)2Cu,对该反应的反应速率产生的影响是( )
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某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响,所用H2O2浓度为5%、10%,实验温度为20℃、40℃,其他试剂有1mol/LFeCl3溶液.每次实验H2O2的用量为2mL,FeCl3溶液2滴. (1)请完成以下实验设计表: |