可逆反应aX+2Y(g)⇌2Z(g)在一定条件下达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图.则下列说法正确的是( )A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强 | B.若X是气体,则t2时可能是增大了容器的压强 | C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量 | D.t2时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H<0 |
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由图可知,可逆反应到达平衡后,在t1时改变条件,正、逆速率都同等程度增大,平衡不移动,故改变条件可能是加入催化剂,或是增大压强,且反应前后气体的物质的量不变,改变温度与某一物质浓度,平衡一定移动;在t2时改变条件,正逆反应速率都减小,且逆反应速率减小的程度大,故改变的条件可能是降低温度, A、若X是固体,反应前后气体体积不变,压强不影响化学平衡,可以增大压强来改变平衡,但是加入催化剂也可以出现同样效果,所以不一定是增大了压强,故A错误; B、若X是气体,反应前后气体体积变大,则t2时增大了容器的压强,正逆反应速率都应该增大,不是减小,故B错误; C、若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量,对化学平衡没有影响,故C错误; D、由于a+2≥2,反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积,减小压强平衡不移动或者向着逆向移动,不会出现正反应速率大于逆反应速率,所以一定不是减小压强;若是降低温度,v(正)>v(逆),平衡向着正向移动,正反应是放热反应,△H<0,故D正确; 故选D. |
核心考点
试题【可逆反应aX+2Y(g)⇌2Z(g)在一定条件下达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图.则下列说法正确的是( )】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
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举一反三
下列四个试管中,发生如下反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,产生H2的反应速率最大的是( ) 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 | A | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 块状 | B | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 粉末状 | C | 0.5mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | D | 18mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | 当其他条件不变时,下列说法正确的是( )A.使用催化剂一定能加快反应速率 | B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 | C.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态 | D.在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
| 下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 | A | 室温(25℃) | 12% | 有 | B | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 | C | 水浴加热( 50℃) | 12% | 有 | D | 室温(25℃) | 4% | 无 | 铁及其化合物在生活中应用广泛.请回答下列问题: (1)下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应,反应速率最快的是______;
组别 | c(HCl)(mol/L) | 温度(℃) | 状态 | A | 2.0 | 30 | 块状 | B | 2.5 | 30 | 块状 | C | 2.0 | 50 | 粉末状 | D | 2.5 | 50 | 粉末状 | 对下列图象的描述正确的是( )A.根据图①可判断反应的△H<0 | B.根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5 | C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响 | D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化 |
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