题目
题型:不详难度:来源:
(1)达平衡时混合气体的体积为___________,SO2的转化率为___________;
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为:a=_________,b=_________;
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时,温度和压强与(2)完全相同,容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________,x、z应该满足的关系式为_____________。
答案
(3)x∶y=2∶1x+z=2
解析
="80" L。
2SO2(g) + O2 (g)2SO3(g)
起始:1.6 mol 0.8 mol 0
转化:2x x 2x
平衡:1.6-2x 0.8-x 2x
因为:,故x="0.48" mol,n(平)="1.92" mol。
α(SO2)=×100%=60%
(2)当保持温度、压强不变时,按n(SO2)∶n(O2)=2∶1通入a mol SO2和b mol O2,建立起等效平衡,则α(SO2)不变。因为a=2b,所以n(SO2)=2b。在(1)中n(平)="1.92" mol,在(2)时达到平衡时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Δn
2 1
2b·60% 0.6b
n2(平)=3b-0.6b=2.4b
又知,所以b=1.2,a=2.4
(3)中x∶y=2∶1,x+z=2。
核心考点
试题【在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 | B.盐酸的量增加一倍 |
C.盐酸的用量减半浓度加倍 | D.温度升高40 0C |
A.a是反应物 |
B.正反应是一个体积扩大的反应 |
C.若升高温度,a的转化率增大 |
D.若增大压强,a的转化率减小 |
①若x=4.5,则右侧反应在起始时向______方向进行,欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?______,其理由是______。
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是( )
A.容器内压强增大 | B.原平衡不受影响 |
C.正反应速率增大 | D.NO浓度降低 |
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