题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钠溶液 | B.水 | C.硫酸钾溶液 | D.硝酸钠溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量A.碳酸钠溶液B.水】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)正反应速率______________;
(2)逆反应速率______________;
(3)平衡______________;
(4)容器内颜色______________;
(5)H2的质量分数______________;
(6)混合气体的平均相对分子质量______________;
(7)H2的浓度______________;
(8)HI的分解率______________;
(9)混合气体的密度______________;
(10)混合气体的质量______________。(用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写)
A.增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 | B.增大草酸溶液的浓度 |
C.增大压强 | D.升高温度 |
A.反应速率B>A B.SO2的转化率B>A
C. 平衡时容器的压强B>A D. 平衡时SO3的百分含量B="A "
A.SO2为0.4 O2为0.2 | B.SO2为0.26 |
C.SO2和SO3都为0.18 | D.SO3为0.4 |
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50)。下列说法正确的是: ( )
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) 。 |
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