下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

答案

解析

A、还必须有合适的取向；
B、逆反应速率不变；
C、温度升高，使更多的分子变成活化分子，提高了有效碰撞的几率，加快化学反应速率。
D、化学反应速率的决定因素是内因，物质本身的性质。

核心考点

试题【下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是

A．20°C 时，将锌片放入0.01mol^.L^-1的稀盐酸中

B．20°C 时，将锌片放入0.1mol^.L^-1的稀盐酸中

C．50°C 时，将锌片放入0.01mol^.L^-1的稀盐酸中

D．50°C 时，将锌片放入0.1mol^.L^-1的稀盐酸中

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升高温度反应速度加快的主要原因是

A．分子运动速度加快	B．活化能增加
C．体系能量增加	D．活化分子的百分数增加

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下列因素中，对反应Fe³⁺(aq)+3SCN^—(aq)

Fe(SCN)₃(aq)的速率不产生显著影响的是

A．浓度　　

B．温度　　

C．压强　　

D．反应物的性质

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(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果

，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是____

____。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。

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下列各条件下发生反应X + Y = XY时，速率最快的是

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