题目
题型:不详难度:来源:
A.13 | B.14 | C.15 | D.不能确定 |
答案
解析
核心考点
试题【25℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应是可逆反应 | B.反应中NH3能全部转化为NO |
C.催化剂能加快该反应的速率 | D.升高温度能加快该反应的速率 |
下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol |
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的放热增多 |
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
A.固体NaOH | B.Na2SO4溶液 | C.CuSO4(s) | D.CH3COONa固体 |
(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是
(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):
假设一:Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二: 。
假设三: 。]
假设四: 。
③ 请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议: 。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N2的平衡转化率是 ;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为 。
③若温度不变,减小容器体积,则平衡向---------------------------移动,c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------(填增大、减小或不变)
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