题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入适量的6mol•L-1的硫酸 | B．将锌粒改为锌粉 | C．加入适量的KCl溶液 | D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜 |
答案
解析
核心考点
试题【100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。A．加入适量的6mol•L-1的硫】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
| 实验编号 |  T/K | KMnO4浓度 ／mol·L－1 | H2C2O4浓度 ／mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.01 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 为以下实验做对照 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | 探究浓度对反应速率的影响 |
| A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加 |
| B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
| C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 |
| D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率 |
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则（ ）| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质A的质量分数增加了 | D．a＜b |
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （ ）
| A．温度 | B．催化剂 | C．反应物的接触面积 | D．反应物的浓度 |
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
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