题目
题型:不详难度:来源:
A.影响反应速率大小的决定性因素是温度 |
B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 |
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确是( )A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3,则v1、v2、v3从大到小的顺序为
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是 (填字母)。
A.蒸馏水 | B.氯化钾固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 |
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)== 。
①增大压强(缩小体积) ②升高温度 ③通入CO2(体积不变)④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③ | B.②③④⑤ | C.①②③④ | D.②③④ |
A.钠与水反应时,增加水的量 |
B.锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4固体 |
C.用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应 |
D.合成氨反应,恒容通入氦气 |
A.同时增大 | B.同时减小 |
C.V1增大,V2减小 | D.V1减小,V2增大 |
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
(1)实验4和5表明,_________对反应速率有影响,_________ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ,其实验序号是_________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
____________________________________。
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