题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
(1)实验4和5表明,_________对反应速率有影响,_________ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ,其实验序号是_________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
____________________________________。
答案
(2)1、3、4、6、8 2、5 (3)反应温度 6和7 8和9
(4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近。
解析
为了通过实验进行物质变化规律的探究,往往要控制实验变量,获得可靠的证据和结论。题设提供的9组实验和相应的数据,显示了实验中如何控制变量来揭示某种因素对反应速率的影响。考生通过题目的提示,对比相应的数据,联系所学的知识,不难作答。在9组实验中,反应前后溶液温度变化值相近的,而溶液总体积相同情况,说明反应放出的热量相近,考生只要从数据中了解到各实验中参加反应的金属质量相同,反应在相同温度、压力下进行,就不难作出回答。
核心考点
试题【(14分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将H2SO4溶液改为浓硫酸 | B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液 |
C.用锌粉代替块状锌 | D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液 |
A.是可逆反应 |
B.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率 |
C.任何可逆反应的反应限度都相同 |
D.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率 |
实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 。
(2)若要加快化学反应速率,除实验②的方法外,还可以采取哪些措施?(至少写两点)
、
(3)某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确,请说明原因:
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。
(4)已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol,28g的铁完全反应后放出的热量为 。
过量乙酸与甘油的酯化反应
蔗糖水解:
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:
(2)(4分).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ(HI)=
(2)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是 (填序号)
a.加入浓硝酸 b.加入少量CuSO4固体 c.用粗锌代替纯锌
d.加热 e.把锌粒弄成锌粉 f.用98.3%浓硫酸
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,△H>0 |
B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,△H>0 |
C.T1>T2,p1<p2,m+n<p,△H<0 |
D.T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H<0 |
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