题目
题型：不详难度：来源：
| A．增加活化分子百分数 | B．降低活化分子的能量 |
| C．活化分子能量明显增加 | D．降低反应所需的能量 |
答案
解析
核心考点
试题【升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）
B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：
| 序号 | 平衡移动的因素 | 平衡移动的方向 |
| A | | |
| B | | |
| C | | |
| D | | |
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④ D、②④
| A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min) | B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min) |
| C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min) | D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min) |
C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是A 容器内压强不随时间的变化而变化 B 容器内A、B、C、D四者共存
C A、D的消耗速率相等 D D、C的生成速率相等
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