题目
题型:不详难度:来源:
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 |
B.升高温度可以增大反应速率 |
C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% |
D.增大O2浓度可以增大反应速率 |
答案
解析
核心考点
试题【对于反应:2SO2+O22SO3,下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加NH3浓度 | B.升高温度 | C.缩小体积增大压强 | D.降低温度 |
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大,反应速率加快 |
D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应,若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快 |
A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 |
B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 |
C.将0.1 mol•L—1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 |
D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | B.增加C的量 |
C.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 | D.将容器的体积缩小一半 |
A.硫酸钠晶体 | B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
C.不用铁片,改用铁粉 | D.加热 |
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