题目
题型:不详难度:来源:
容器 | 温度 | N2(mol) | H2(mol) | 催化剂 |
A | 500 | 2 | 6 | 有 |
B | 500 | 1.5 | 4.5 | 无 |
C | 450 | 1.5 | 4.5 | 无 |
D | 450 | 2 | 6 | 无 |
答案
解析
试题分析:反应物的浓度越高,温度越高,反应速率越大,催化剂能加快反应速率,所以根据表中数据可知,反应速率最快的是现象A,答案选A。
点评:影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强、催化剂、表面积等。
核心考点
试题【四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下发生反应:反应开始时,反应速率最大的是 容器温度N2(mol)H2(mol)催化剂A50026有B5001.54.5无C】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式:
该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5mL):
实验 编号 | T/K | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4) /mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响;实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。 |
② | 308 | ① | ② | |
③ | ③ | 0.2 | ④ | |
④ | ⑥ | 0.1 | ⑥ |
A.滴加少量NaOH溶液 | B.加入一定量水 |
C.升高混合物的温度 | D.降低混合物的温度 |
A.通入水蒸气 | B.缩小容器体积 | C.分离出CO2 | D.升高温度 |
①纯锌粒;②粗锌片;③0.01 mol·L-1盐酸;④0.01 mol·L-1硫酸;⑤98%硫酸;⑥加热; ⑦用冰水冷却
A.①③⑦ | B.②④⑥ | C.②③⑥ | D.①⑤⑥ |
A.加热 | B.不用稀 |
C.滴加少量的 | D.不用铁片,改用铁粉 |
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