题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:该反应为放热反应,温度越高反应速率越快,达到平衡需要时间越短,升高温度,平衡向逆反应方向移动,C体积分数减小,A正确;增大压强,正、逆反应速率都加快,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),B错误;加催化剂对平衡移动无影响,只是增大反应速率,缩短达到平衡需要的时间,C错误;温度相同时,增大压强,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大。压强相同时,温度越高,A的转化率越小,D错误。
点评:分析图象题要看清各坐标轴表示的物理量,然后分析曲线的起点、拐点、变化趋势、位置高低,当有三个变量时,先固定一个,再研究另外两个量的变化情况。
核心考点
试题【对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁腐蚀 | B.食物腐烂 | C.塑料老化 | D.炼钢 |
A.2molA和2molB(40℃) | B.2molA和1molB(20℃) |
C.1molA和1molB (40℃) | D.1molA和1molB(20℃) |
A.增加CO的物质的量 | B.增加单质C的物质的量 |
C.将容器的体积缩小一半 | D.改变反应的温度 |
A.把锌粉改为锌粒 | B.水 | C.Na2CO3固体 | D.降低反应体系温度 |
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | | |
2 | 20 | FeCl3溶液 | | |
3 | 20 | MnO2 | | |
4 | 20 | 无 | | |
实验2、3的目的是
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是
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