题目
题型:不详难度:来源:
A.加热 | B.增大KClO3固体的量 |
C.使用MnO2做催化剂 | D.降温 |
答案
解析
试题分析:加热加快反应速率,A正确;改变固体的质量,反应速率不变,B不正确;二氧化锰是催化剂,可以加快反应速率,C正确;降低温度反应速率降低,D不正确,答案选AC。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生外界条件对影响反应速率的熟悉掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力、提高学生的应试能力。该题的关键是记住外界条件是如何影响反应速率的,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【对于实验室制O2的反应:2KClO32KCl+3O2↑,下列条件的改变,可加快反应速率的是 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | 改变的条件 | 化学反应速率 |
① | 降低温度 | |
② | 增大O2的浓度 | |
③ | 使用V2O5作催化剂 | |
④ | 压缩体积 | |
乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);
生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢: Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________;应该测定的实验数据是________________________。
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
A.改用浓硫酸 | B.加热 |
C.加入少量CuSO4固体 | D.将铁块改成铁粉 |
A.增大体积使压强缩小 | B.恒容,充入N2 |
C.恒容,充入He气 | D.恒压,充入He气 |
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