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题目
题型:不详难度:来源:
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为
A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%

答案
C
解析

试题分析:催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,所以转化率不变,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对催化剂影响平衡状态的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠(固体)B.硝酸钾溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)

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H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是_                                                       
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           

(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是        

(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       
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气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(   )
A.vA="0.15" mol/(L·min)B.vB="0.6" mol/(L·min)
C.vC="0.4" mol/(L·min)D.vD="0.6" mol/(L·min)

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工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法正确的是
A.增大氧气的浓度不能提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是                ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是                
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(    )
A.蒸馏水
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
E.降低温度
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