题目
题型:不详难度:来源:
A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.约等于25.3% |
答案
解析
试题分析:催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,所以转化率不变,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对催化剂影响平衡状态的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钠(固体) | B.硝酸钾溶液 | C.硫酸钾溶液 | D.硫酸铵(固体) |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是 。
(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ;
A.vA="0.15" mol/(L·min) | B.vB="0.6" mol/(L·min) |
C.vC="0.4" mol/(L·min) | D.vD="0.6" mol/(L·min) |
A.增大氧气的浓度不能提高反应速率 |
B.升高温度可提高反应速率 |
C.使用催化剂能显著增大反应速率 |
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 |
B.氯化钠固体 |
C.氯化钠溶液 |
D.浓盐酸 |
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