题目

题型：不详难度：来源：

（1）已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。

A．红色

B．深蓝色

C．黄色

D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的______性。

答案

（1）①⑤或②④  比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响；（2）S₂O₃^2－＋H₂OHS₂O₃^－＋OH^－  D  还原

解析

试题分析：（1）若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为①⑤或②④.由于 实验①、实验②、实验③的温度相同，只是反应物的浓度不同。测定混合液变浑浊的时问，可探究的是不同的反应物的浓度对化学反应速率的影响。（2）Na₂S₂O₃是强碱弱酸盐。弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离直至达到新的平衡状态。由于整个溶液中c(OH^-)>c(H⁺).所以溶液呈碱性。水解的两种方程式为：S₂O₃^2－＋H₂OHS₂O₃^－＋OH^－。在溶液的pH=8时，pH试纸的颜色应该接近绿色。因此选项为D。因为Na₂S₂O₃有还原性，氯水有氧化性，二者发生氧化还原反应：Na₂S₂O₃+4Cl₂＋5H₂O=2NaCl＋2H₂SO₄+6HCl.产生SO₄^2-。再加入BaCl₂溶液时发生沉淀反应：SO₄^2-+Ba²⁺="Ba" SO₄↓。因此实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃的还原性。₂S₂O₃溶液的性质的知识。