题目

题型：不详难度：来源：

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(   )

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a

答案

D

解析

a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B₂的起始物质的量不同，c点对应的B₂的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A₂物质的量不变的条件下，增加B₂的物质的量，A₂的转化率增大，所以A₂的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB₃的曲线上的点都代表平衡时AB₃的体积分数，可以选在b点后面的B₂的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB₃的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B₂的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB₃的物质的量越多，D对。